Хлорат срібла

Хлорат срібла
Назва за IUPAC	Хлорат срібла
Систематична назва	хлорнуватокисле срібло
Ідентифікатори
Номер CAS	7783-92-8
PubChem	9815505
Номер EINECS	232-034-9
SMILES	[O-]Cl(=O)=O.[Ag+]
InChI	InChI=1S/Ag.ClHO3/c;2-1(3)4/h;(H,2,3,4)/q+1;/p-1
Властивості
Молекулярна формула	AgClO3
Молярна маса	191,32 г/моль
Густина	4,430 г/см³
Тпл	230 °C (446 °F; 503 K)
Ткип	250 °C (482 °F; 523 K)
Структура
Кристалічна структура	тетрагональна
Небезпеки
NFPA 704	0 2 1 OX
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлорат срібла (хлорнуватокисле срібло) — неорганічна сполука, сіль металу срібла і хлоратної кислоти з формулою AgClO₃, безбарвні кристали, розчиняється у воді.

Добування

• Розчинення оксиду або карбонату срібла(I):

${\mathsf {Ag_{2}O+2HClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+H_{2}O}}$

${\mathsf {Ag_{2}CO_{3}+2HClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Пропускання хлору через суспензію оксиду срібла(I):

${\mathsf {Ag_{2}O+6Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+10HCl}}$

• Обробка розчину нітрату срібла(I) хлоратом калію:

${\mathsf {AgNO_{3}+KClO_{3}\ {\xrightarrow {85^{o}C}}\ AgClO_{3}+KNO_{3}}}$

Фізичні властивості

Хлорат срібла утворює безбарвні кристали тетрагональної сингонії, просторова група I 4/mmm, параметри комірки a = 0,8486 нм, c = 0,7894 нм, Z = 8.

Розчиняється у воді, слабо розчиняється в етанолі.

Хімічні властивості

• Розкладається при нагріванні:

${\mathsf {2AgClO_{3}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2AgCl+3O_{2}\uparrow }}$

Застосування

• Суміш хлорату срібла з сіркою вибухає при ударі, терті або нагріванні.

Література

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4. 
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. 
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. 
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.